MARTES: Oxidacion de combustibles.

¿Qué sustancia es la  más contaminante del aire?

Material: Caldero, probeta graduada de 10ml, cronometro.

Sustancias: Alcohol, gasolina, petróleo diáfano, aceite comestible.

Procedimiento:

1.- Medir cinco ml de cada sustancia

2.- Una a una, colocarla en el caldero.

3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml.

4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación.

Observaciones:Las sustancias se convierten en energía, consumiéndose poco a poco en llamas. Y todas las sustancias tienen un tiempo aproximado de consumo.

Combustible	Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible	Grado de contaminación del combustible
Alcohol	2 min. 20 seg.	alto
Gasolina	4 min. 49 seg.	Muy alto
Aceite	5 min. 31 seg.	Muy alto
Petróleo diáfano	6 min. 12 seg.	Muy alto

¿Qué les sucede a las sustancias al Quemarlas?

Las sustancias tenian diferente reaccion al tener contacto confuego

La sustancia se convertia en energia y se consumia.

Se añaden 10ml. de cada sustancia.

A dos sustancias se les coloco un mechero para que el aire no ahogara la llama

Este es el material con el que se trabajo.

Preguntas	¿Cómo está conformada la Atmosfera?	¿Qué es la Combustión?	¿Qué es un combustible?	¿Qué es un comburente?	¿Cuáles son ejemplos de combustibles?	¿Cuáles son ejemplos de comburentes?
Equipo	1	2	3	4	5	6
Respuestas	Es la capa de gas que rodea un cuerpo celeste con la suficiente masa como para alterarlo n.n :v =) >.< <3	Es la reacción química de la quema de combustible con un comburente en el cual se libera energía en forma de dióxido de carbono y agua JJJJJJJ	Es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor.En general se trata de sustancias susceptibles a quemarse. Equisde 23 8	Es el elemento que produce la combustión. generalmente oxigeno en forma de O2.	Alcohol, gasolina, petróleo, acetona, gas natural, etc.…….. XD	*Oxigeno *Nitrato de sodio *Permanganato sodico *Permanganato de potasio *Dicromato de amonio.

El agua para la vida

Química 1 Semana 8 Martes

¿Por qué es indispensable el agua para la vida?

Preguntas	¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua?.	¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua?
Equipos	1,2,3.	4,5,6.
Respuestas	Equipo 2 Es importante  conservar el agua ya que un liquido vital para que subsista la vida en la tierra, ya que sin el agua los seres no tendrían vida y en algunos casos(animales marinos) no tendrían hogar. JJJJJ EQUIPO 0.3 Porque no sólo hay que pensar en el presente, al momento de hablar sobre el agua sino hay que pensar a futuro para dejar un planeta “sano” y habitable para las siguientes generaciones. :::::23:::::8:::::23::::: EQUIPO UNO (: (: (: (: Debido a que el ser humano se a encargado no solo de contaminar mares y ríos  si no también de ir agotando el agua potable, por lo cual debemos buscar maneras mas eficaces para poder salvar asi el agua, ya que sin esta los seres vivos no podrían subsistir. >.<     n.n (: (: (: (: (: (: (:	Equipo 5: La química es una de la rama de la ciencia que ha contribuido de forma directa en el desarrollo de la sociedad. A su vez ha permitido que  el hombre invente y descubra cosas que conforme a su época. Todas estas contribuciones están publicadas en libros, además de diversas teorías que en la actualidad rigen el universo. EQUIPO 4* Las aportaciones  de la química se dan  algunos métodos para purificar el agua. Tales como el agregar el carbón activado para purificar el agua. ♫♪ ….

Conductividad eléctrica de los compuestos

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, lámpara de alcohol, tripie, tela de alambre con asbesto, matraz erlenmeyer 125 ml.Agitador de vidrio.

Sustancias: cloruro de sodio, sacarosa, agua solida, liquida y gaseosa.

Procedimiento:

1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio en seco, luego disuelto en agua.

2.- Probar la conductividad eléctrica de la sacarosa en seco, luego disuelta en agua.

3.- Probar la conductividad eléctrica del agua, solida, liquida y gaseosa.

  

Sustancia	Conductividad
Cloruro de sodio	No
Cloruro de sodio +  Agua	Mucha
Sacarosa	No
Sacarosa + Agua	Muy poco
Agua sólida	No
Agua líquida	Muy poco
Agua gaseosa	No

Conclusiones:El agua solo tendra conductibilidad en su estado liquido ya que sus moledulas estan 

dispersas y mas unidas que cuando esta solida o en el estado de gas.

Este seria el material con el que trabajaremos esa actividad.

matraz erlenmeyer

Hervir el agua para provar la conductividad en su estado gaseoso

Jueves

El dia jueves fue un repaso con diapositivas para el examen del viernes

Viernes:

Fue la aplicasion del examen de química I

Hojas de Aguacate

Agua en los organismos

	¿Porque es importante el agua en los organismos?	¿Cuánta agua contienen las plantas?	¿Cuánta agua contiene el ser humano?	¿Cuánta agua diaria se tiene que beber?	¿Qué enfermedades produce el exceso de agua?	¿Qué enfermedades genera la escasez del agua?
Equipo	2	3	1	5	6	4
Respuestas	El agua es esencial para todo los seres vivos que habitan en el planeta, ya que forma parte, en mayor o menor proporción de la constitución de ellos. JJJJJ	Se dice que el 70% de la planta es agua; en el caso de las plantas “x4”, es el 85% de éstas :::23:::8:::	¾ partes Y en los organismos es del 65% a un 95 % de su peso total J (:J (: J (: <3	2 litros	“potomanía” proviene del griego "potoç” (bebida, agua potable) y “µavia” (manía). Podríamos decir que es “la manía o compulsión por beber agua”.	La deshidratación, tracoma, lepra, tuberculosis, tos ferina, tétanos y difteria.

Experimento  Porcentaje contenido de agua en plantas.

Material: Capsula de porcelana, tripie, triangulo de porcelana, balanza, lámpara de alcohol, pinzas para crisol.

Sustancia: Hojas de árbol de aguacate.

Procedimiento:

-        Triturar dos hojas de aguacate y pesarlas, colocarlas en la capsula de porcelana.

-        Calentar durante treinta minutos el conjunto capsula-hojas, enfriar y pesar las hojas.

-        Calcular el porcentaje de agua contenida en las hojas. (ver cuadro)

Observaciones: El rastro de agua se elimino de las hojas de aguacate quedando solo cenizas y eliminando mas peso del que tenia. 

Encender el mechero y calentar las hojas de aguacate hasta
que todo rastro de gua sea eliminado.

Esperar 30 minutos hasta que quede cenizas.

Reacciones Quimicas

	¿Qué es una Reacción Química?	¿Cómo se representa una reacción química?	Ejemplos de reacción química	Ecuaciones químicas de los ejemplos	¿Cómo se balancea una reacción Química?	Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas
Equipos	1	2	6	5	4	3
Respuestas	Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias por efecto de un factor energético se transforma en otra sustancia llamadas productos. Estas pueden ser elementos o compuestos. :) (:	Se representan por medio de ecuaciones. H2(g)+o2(g)àH2O. JJJJJJJJJ	Sodio  mas cloro=cloruro de sodio Dos moléculas de agua=dos moléculas de gas hidrogeno y de gas oxigeno Hierro mas sulfato de cobre =sulfato de hierro mas cobre Hidroxido de sodio mas acido cloridrico=cloruro de sodio mas agua	2Na(s)+Cl2(g)à2NaCl(s) 2H2O(l)à2H2(g)+O2(g) Fe+CuSO4àFeSO4+Cu NaOH+HClàNaCl+H2O	Balancear una ecuación es buscar que el número de átomos en el primer miembro con los del segundo se obtenga una igualdad por lo que es importante el uso de coeficientes.	2H2+O2 = 2H2O CaF2+H2SO4 =CaSO4+2HF K+2H2O = 2KOH+H2 ::::::23::::::8::::::

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal.

Procedimiento:

-          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         

-           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas)

Observaciones: Hubo cambios bruscos de color, y de reaccion ya que al combinar mas sustancias  con el azufre y yodo.

Sustancias	Formula	Reacción con agua	Cambios de color inicial-final
Azufre	S	No reacciono	No cambio
zinc	Zn	No reacciono	No cambio
iodo	Y	No reacciono	No cambio
sodio metálico   Na		Se derritio	amarillo
potasio	K	Cambio el color	azul
cinta de magnesio	Mg	Cambio el color	morado

kkConclusiones: LAS REACCIONES SON DISTINTAS DEPENDIENDO DEL CONTENIDO Y LA MANERA EN QUE SE FORMA