SEMANA 17 - 21 DE OCTUBRE

MARTES- REACCION DE METALES CON EL OXIGENO

JUEVES- REACCION DE NO METALES CON EL OXIGENO

VIENRES- PRESENTACION DE VIDEOS POR EQUIPOS DEL PROYECTO

EQUIPO 1.

Reacción de No-Metales con el oxigeno

Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: Azufre, Fósforo,  Carbón, yodo, fosfato de amonio.

Procedimiento:

-           Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos.

-           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador               universal.

-           Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados.

CARBON

YODO

FOSFATO DE AMONIO

FOSFORO

Sustancia y Fórmula	Color inicial	Color final	Ecuación química
Azufre	verde	amarillo	S+ O2-> SO2 SO2+H2O-> H2SO3
Carbón	Verde	Rojo/negro	C+ O2-> CO2 CO2+H2O-> H2CO3
Fosfato de amonio	Verde	Rojo /Rosa
Fosforo	Verde	Azul/morado	P+ O2-> PO2 PO2+H2O-> H2PO3
Yodo	verde	Morado/rojo Metalico	I+ O2-> IO2 IO2+H2O-> H2IO3

¿Cómo actúa el oxigeno del aire sobre los elementos?

  Reacción Química del Oxigeno con no-metales

Pregunta	¿Cuales son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales?	Ecuación Química General De No-metal con oxigeno	Ejemplos de reacción de No-metal con oxigeno	Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores	Reacción general de los productos de No-metales con oxigeno y después con agua	Ejemplos de  las anteriores reacciones
Equipo	3	2	6	1	4.	5
Respuestas	Se forman anhidridos	No metal + oxigeno = Oxido no metálicos o anhidridos NoMe+O=NoMeO	Carbono + Oxígeno -> Anhídrido de carbono	C+O=> CO o CO2 >.<     (:     :v	*Los óxidos resultantes, tienen enlaces covalentes y se conocen como anhídridos. *Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos. Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno	No metal+ Oxigeno= Anhídrido Pb+O2= PbO

¿Cómo actúa el oxigeno del aire sobre los elementos?

	¿Cuales son los productos de Reacción Química del Oxigeno con Metales?	Ecuación Química General De metal con oxigeno	Ejemplos de reacción de metal con oxigeno	Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores	Reacción general de los productos de metales con oxigeno y después con agua	Ejemplos de  las anteriores reacciones
Equipo	2	1	6	4	3	5
Respuestas	Óxidos Metálicos. JJJ	metal + oxigeno = oxido metálico o básico Me+O= MeO	Aluminio + oxígenoà Oxido de aluminio	2Na + O2••••> Na2 02	Hidróxidos: son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios hidroxilos en lugar de oxigeno.	Óxido metálico + Aguaà Hidróxido Mg+O2 àMgO MgO+ H2OàMg(OH)2

Reacción de Metales con el oxigeno

Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc, plomo.

Procedimiento:

-           Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos.

-           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.

-           Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados.

Sustancia	Color inicial del agua con indicador	Color final del agua	Ecuaciones de las reacciones
aluminio	verde	Verde/amarillo	Al + O2  -> AlO2 H2 O+AlO2 -> H2AlO3
cobre	verde	Verde/amarillo	Cu + O2 -> CuO2 H2 O+CuO2 -> H2CuO3
hierro	verde	verde	Fe + O2 -> FeO2 H2 O+FeO2 -> H2FeO3
zinc	verde	Verde claro	Zn + O2 -> ZnO2 H2 O+ZnO2 -> H2ZnO3
Plomo	verde	verde	Pb + O2 -> PbO2 H2 O+PbO2 -> H2PbO3

        

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SEMANA 10 octubre - 14 octubre

MARTES- EXPERIMENTO CON LA VELA PARA LA OBSERVACION DE LA EXISTENCIA DE HIDRÓGENO

JUEVES - CLASE PARA CONTINUAR PROYECTO DEL AGUA

VIERNES -  RECAPITULACIÓN Y PASE DE DIAPOSITIVAS

Equipo
1	Martes: Hicimos una práctica para explicar cómo se genera la lluvia ácida, también comprobamos los ácidos con ayuda del indicador universal. Jueves: El maestro nos dio la clase completa para realizar el proyecto, cada equipo solicito los materiales que requería para continuar el proyecto del agua. >.<       (:     :v  :42:
2	Martes: J Realizamos una práctica llamada lluvia acida, verificamos los contaminantes en la Ciudad de México, comprobamos la acción y potencia. Jueves: Utilizamos la clase para terminar  la práctica de el proyecto del agua J JJJJJJJ JJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJ.
3	Martes: Hicimos una práctica acerca de la lluvia ácido, comprobamos que hay muchos contaminantes en nuestra hermosa ciudad, la Ciudad de México; del mismo modo con ésta práctica aprendimos como se genera la lluvia ácida. Algunos equipos siguieron haciendo el proyecto del agua Jueves: En la clase tuvimos TOOODOOO el tiempo para seguir haciendo el proyecto 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23 8 23
4	Martes: Realizamos un experimento para generar lluvia ácida y ver su reacción con la naturaleza. Jueves: Balanceamos unas ecuaciones y NUESTRO EQUIPO TERMINO EL PROYECTO DEL AGUA. J
5	Martes: El día martes elaboramos una práctica acerca de la lluvia acida y sus componentes  donde ocupamos acido sulfúrico, clorhídrico y otro más. Ese mismo día realizamos un indicador universal con hojas de la huerta del CCH y terminamos el proyecto del agua. Jueves: El día jueves, no realizamos practica solo hicimos un ejercicio de balanceo de ecuaciones, y concluimos con el proyecto del agua el cual se entregara el próximo viernes. J
	MARTES Hicimos una práctica sobre la lluvia acido y comprobamos que los ácidos se combinan muy fácil con el agua y así se crea la lluvia acida. JUEVES El maestro nos permitió adelantar la práctica de agua en la cual nosotros hicimos la purificación del agua. FIN.   :DK