Hojas de Aguacate

Agua en los organismos

	¿Porque es importante el agua en los organismos?	¿Cuánta agua contienen las plantas?	¿Cuánta agua contiene el ser humano?	¿Cuánta agua diaria se tiene que beber?	¿Qué enfermedades produce el exceso de agua?	¿Qué enfermedades genera la escasez del agua?
Equipo	2	3	1	5	6	4
Respuestas	El agua es esencial para todo los seres vivos que habitan en el planeta, ya que forma parte, en mayor o menor proporción de la constitución de ellos. JJJJJ	Se dice que el 70% de la planta es agua; en el caso de las plantas “x4”, es el 85% de éstas :::23:::8:::	¾ partes Y en los organismos es del 65% a un 95 % de su peso total J (:J (: J (: <3	2 litros	“potomanía” proviene del griego "potoç” (bebida, agua potable) y “µavia” (manía). Podríamos decir que es “la manía o compulsión por beber agua”.	La deshidratación, tracoma, lepra, tuberculosis, tos ferina, tétanos y difteria.

Experimento  Porcentaje contenido de agua en plantas.

Material: Capsula de porcelana, tripie, triangulo de porcelana, balanza, lámpara de alcohol, pinzas para crisol.

Sustancia: Hojas de árbol de aguacate.

Procedimiento:

-        Triturar dos hojas de aguacate y pesarlas, colocarlas en la capsula de porcelana.

-        Calentar durante treinta minutos el conjunto capsula-hojas, enfriar y pesar las hojas.

-        Calcular el porcentaje de agua contenida en las hojas. (ver cuadro)

Observaciones: El rastro de agua se elimino de las hojas de aguacate quedando solo cenizas y eliminando mas peso del que tenia. 

Encender el mechero y calentar las hojas de aguacate hasta
que todo rastro de gua sea eliminado.

Esperar 30 minutos hasta que quede cenizas.

Reacciones Quimicas

	¿Qué es una Reacción Química?	¿Cómo se representa una reacción química?	Ejemplos de reacción química	Ecuaciones químicas de los ejemplos	¿Cómo se balancea una reacción Química?	Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas
Equipos	1	2	6	5	4	3
Respuestas	Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias por efecto de un factor energético se transforma en otra sustancia llamadas productos. Estas pueden ser elementos o compuestos. :) (:	Se representan por medio de ecuaciones. H2(g)+o2(g)àH2O. JJJJJJJJJ	Sodio  mas cloro=cloruro de sodio Dos moléculas de agua=dos moléculas de gas hidrogeno y de gas oxigeno Hierro mas sulfato de cobre =sulfato de hierro mas cobre Hidroxido de sodio mas acido cloridrico=cloruro de sodio mas agua	2Na(s)+Cl2(g)à2NaCl(s) 2H2O(l)à2H2(g)+O2(g) Fe+CuSO4àFeSO4+Cu NaOH+HClàNaCl+H2O	Balancear una ecuación es buscar que el número de átomos en el primer miembro con los del segundo se obtenga una igualdad por lo que es importante el uso de coeficientes.	2H2+O2 = 2H2O CaF2+H2SO4 =CaSO4+2HF K+2H2O = 2KOH+H2 ::::::23::::::8::::::

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal.

Procedimiento:

-          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         

-           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas)

Observaciones: Hubo cambios bruscos de color, y de reaccion ya que al combinar mas sustancias  con el azufre y yodo.

Sustancias	Formula	Reacción con agua	Cambios de color inicial-final
Azufre	S	No reacciono	No cambio
zinc	Zn	No reacciono	No cambio
iodo	Y	No reacciono	No cambio
sodio metálico   Na		Se derritio	amarillo
potasio	K	Cambio el color	azul
cinta de magnesio	Mg	Cambio el color	morado

kkConclusiones: LAS REACCIONES SON DISTINTAS DEPENDIENDO DEL CONTENIDO Y LA MANERA EN QUE SE FORMA

SINTESIS DEL AGUA Y REPRESENTACIÓN DEL MODELO FÍSICO.

Equipos	1	2	3	4	5	6
	¿Qué es la síntesis química?	¿Cómo se sintetiza el agua?	Ejemplos de síntesis químicas	Modelo escrito de la síntesis química	Modelo esquemático de la síntesis del agua	Modelo simbólico de la síntesis del agua
Respuestas	Es juntar o bien sintetizar dos o mas elementos para asi obtener como resultado un compuesto nuevo. J(: J (: J (:	Se coloca ácido clorhídrico juntos con unos fragmentos de Aluminio en el matraz Erlenmayer y se tapa, el hidrogeno se recolecta dentro del globo que se encuentra sujeto con una liga a la boca de la botella (se necesita una chispa o una flama para que suceda la reacción) JJJJJJJJ	N2+3H2à2NH3 C(s)+O2(g)+energía à CO2 2H2+O2+energía à 2H2O S(s) + O2 (g) àSO2 2Na+2Cl à2NaCl ……….23……..	La reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moléculas de dihidrogeno reaccionaran con una molécula de dioxigeno para obtener dos moléculas  de agua.		2H + O = H2O

Síntesis del agua.

Obtener agua a partir de sus elementos químicos.


Material: Matraz erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 2.0 litros. cuba hidroneumática

Sustancias: Acido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo.

Procedimiento: Llenar la botella desechable con agua.

- Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.

- Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.

- Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml. De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.

- Recibir el gas desprendido dentro de la botella. 2/3 de la botella.

- Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella.


- Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.

-Colocar la botella horizontalmente sobre el banco, destapar y con cuidado aplicarle la energía calorífica.

Observaciones: La reacción con el fuego fue algo violenta, de lo que se puede esperar, aparte el ruido que genero fue mas de lo que uno esperaba. La enegia que se transformo del hidrógeno fue en forma calorífica, y por el orificio se desprendió asiendo que saliera disparada

Conclusiones: La formación del H2O puede aplicarse mas energías, energia colorifica, esta raccionara con el hidrogeno generando una nueva energia peligrosa para el ser humano ya que si se llegara a exponer dañaria a este ser. La utilidad del hidrogeno puede ser mucha si se sabe utilizar.

Se añade el compuesto y se retira el agua,, conectada por un tubo a una matraz,
donde se efectua una reaccion.

Colocar un gramo de zinc en el matraz erlenmeyer, agregar cinco ml.
De acido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.

Se deja unos minutos volteada la botella, para que alla reaccion dentro y el hidrogeno
se desarrolle.

Por ultimo, ya que hizo la reacción calorifica, se depositan
en el bote de basura para seguir equilibrando el medio ambiente. (:

RECAPITULACION SEMANA 4 - VIERNES 3 DE SEPTIEMBRE

Equipo	Resumen
1	Martes: Realizamos un experimento de porcentaje (%) de masa y volumen. Realizamos las mezclas y observamos que tipo de mezcla era (homogénea o heterogénea) y después sacamos el porcentaje (%) dependiendo el tipo de mezcla. Jueves: Vimos los métodos para separar los compuestos del agua y realizamos un experimento para comprobar la electrolisis. Con este experimento  separamos el oxigeno (O) del hidrogeno (H) y también comprobamos que el agua tiene mas hidrogeno (H) que oxigeno (O) (:
2	Martes: El día Martes vimos ejemplos caseros del porcentaje en volumen y masa, realizamos una práctica (%) en masa en la cual obtuvimos el resultado en (%), también vimos las mezclas homogéneas y heterogéneas y analizamos su cambio de estructura. El día Jueves: platicamos sobre la electrólisis del agua, la pirolisis del agua y realizamos una practicas en la cual mediante la electricidad descompusimos el agua ya que separamos sus componentes (oxígeno e Hidrógeno) JJJJJJJJJ
3	El martes 30 de Agosto, hicimos una práctica relacionada con el porcentaje de masa y de concentración en las sustancias, clasificamos las mezclas en heterogéneas y homogéneas y después observamos el cambio de concentración, maza y reacción con otras sustancias ajenas a ella. El jueves 1 de septiembre, la practica fue relacionada con la electrolisis del agua utilizando el voltímetro como medidor de la corriente eléctrica clasificándola el Volts y en Amperes; en la práctica empleamos Acido Sulfúrico, Agua, electrodos y con esto nos dimos cuenta que el Hidrogeno se separaba del agua; para comprobar lo último, en el tubo de ensayo donde se encontraba el hidrógeno le acercamos un encendedor y la reacción fue una explosión. :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::23::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::
4
5	Martes: hicimos una práctica relacionada al % en masa de mezclas. Utilizando: agua, NaCl, sacarosa, aceite comestible y alcohol. En ella observamos el cambio de masa en% que reacciona con la mezcla de cada sustancia. Jueves: realizamos una práctica relacionada a los métodos separación de compuestos. Utilizamos el método de electrolisis, en la cual mediante dos tubos de ensaye, se observo en cuál de ellos estaba el hidrogeno y en cual el oxigeno. La sustancia que tuviera más átomos seria representada con una cantidad más grande de burbujas que la otra sustancia. El hidrogeno, al tener 2 átomos, fue el que más desprendió mas burbujas.
6	El martes vimos él % en volumen y en masa (la definición), después hicimos una práctica donde sacamos el % de masa volumen de diversas mezclas, después, el jueves vimos la electrolisis y también hicimos una práctica donde la parte divertida fue al final porque ya se había separado el gas del agua y al poner el tubo con el fuego hacia un pequeño “poop”, y como siempre hoy hacemos la recapitulación de la semana.

SEPARACION DE MEZCLAS

MEZCLAS

	¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria?	Ejemplos caseros	. Porciento en masa	Porciento en volumen
Equipos	1-2	3	4	5-6
Respuestas	Equipo 1: Las mezclas son de mucha importancia, ya que nos ayuda en la vida diaria en varias cosas, ejemplos: al cocinar, en la sombra para ojos, al pintar un cuadro (combinación de colores). Las mezclas existen para crear otro tipo de materia. ^_^ Equipo:2 Es muy importante ya que casi el 90%  de las cosas que son necesarias para la vida están hechas por una mezcla por ejemplo: él alimento, las bebidas,etc: un ejemplo sencillo de esto sería :EL CEREAL CON LECHE. JJJJJJJ	Sólido-Líquido (homogéneas) Tierra con agua Puré de Tomate Champú Mayonesa Consomé Crema (Heterogéneas) Ensalada Sopa Instantánea (Maruchan) Cereal con Leche Sopa de Verduras xD   =D   :D	% m/v Se pueden usar las mismas unidades para medir la densidad aunque no conviene confundir ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de esta. Se suelen usar gramos por litro. (g/l) Ms = masa de soluto gramos. Md=masa de disolvente gramos. Masa total=ms+md. %Masa=(ms/mt)x100	Tanto % en volumen= (volumen componente/volumen de disolución)*100  Vs= volumen de soluto  Mililitros Vd= volumen de disolvente mililitros Vt= volumen total= vs+vd %V=(VS/VT)100 volumen de soluto   (100) 100ml. De solución

Calculo del porcentaje en masa y volumen de las mezclas formadas:

Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite. Arena de mar.

Procedimientos:

A.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.

B.- Pesar 20 gramos  de sacarosa, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio.

C.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de sacarosa y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa.

d.- Medir 30 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros se aceite comestible. Calcular el % Volumen del aceite.

e.- Medir 20 mililitros de agua y adicionar 5 militaros de Alcohol y adicionar al agua. Calcular el % en volumen del alcohol.

f.- Medir 5 mililitros de aceite y agregar 4 mililitros de alcohol. Calcular el % en volumen del alcohol.

	Tipo de mezcla	% Porcentaje.
A	HOMOGENEA-AGUA CON SAL	%20
B	HOMOGENEA - AZUCAR, SAL Y AGUA	%11
C	HOMOGENEA - AZUCAR, SAL Y AGUA	%20
D	HETEROGENEA- AGUA CON ACEITE	%14
E	HOMOGENEA - AGUA CON ALCOHOL	%20
F	HETEROGENEA - ACEITE CON ALCOHOL	%44

Conclusiones:

EL SOLUTO Y EL DISOLVENTE SERÁN LA BASE DE UNA MEZCLA, CADA UNO TENDRÁ CIERTA PROPORCIÓN DE ACUERDO A SU CANTIDAD Y A LA CANTIDAD TOTAL DEL LIQUIDO.

Tanto % en volumen= (volumen componente/volumen de disolución)*100

 Vs= volumen de soluto  Mililitros

Vd= volumen de disolvente mililitros

Vt= volumen total= vs+vd

Probeta, vaso de precipitados, trapo, agitador, bascula y
elementos fisicos. 

Disolver los elementos fisicos para calcular que % son en el liquido

%V=(VS/VT)100

volumen de soluto   (100)
100ml. De solución