Semana 15noviembre - 18noviembre

Martes 15 noviembre: Sustancias con conductibilidad eléctrica en seco y con agua.
Jueves 17 noviembre : Experimento con acidos.
Viernes 18 noviembre: Recapitulacion.

Equipo	Resumen
1	Martes: Vimos la conductividad eléctrica que tenían ciertas sustancias. Jueves: Realizamos una práctica que nos mostro cuales eran ácidos y cuales bases. J J J(: J (:
2	Martes:JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ  Realizamos una práctica en la cual, verificamos su conductividad eléctrica de varias sustancias sólidas y líquidas. Jueves: Realizamos otra práctica mezclando varios tipos de sustancias colocando indicador universal,  lo combinamos con varias sustancias y vimos la reacción que tenia  dando como resultado ácidos o bases.
3	Martes Se hizo una practica para la electroconductividad que tienen ciertas sustancias Jueves Hicimos una práctica en la cual vimos si eran ácidos o bases las sustancias 23/8………….666……….8/32
4	MARTES:  ~ Hicimos un experimento acerca de la conductividad eléctrica que tenían algunas sustancias en seco & húmedos. JUEVES: ~ Hicimos una práctica mezclando varias sustancias con el indicador universal, agua & agregamos varias sustancias  & vimos la reacción que tenían,& como resultado vimos que todos eran ácidos. ~.~
5	MARTES: Realizamos una práctica acerca de la conductividad eléctrica, que tenía unas sustancias sólidas y líquidas. JUEVES: Realizamos una práctica relacionada a los ácidos. En ella mezclamos varias sustancias con el indicador universal, agua. Vimos la reacción que tenían.
6	MARTES: Realizamos un  experimento para ver que sustancias daban  conductividad eléctrica en  seco y mojado. JUEVES: Hicimos  una práctica  para ver que compuestos  eran ácidos y cuáles eran   bases

Determinación del tipo de enlace químico:

·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana,

·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico

·       Procedimiento:

·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

·       Observaciones:

Sustancia        Nombre y Formula	Conductividad en seco	Conductividad en    húmedo	Tipo de enlace      químico	Representacion de Lewis
cloruro de sodio -NaCl-	Nula	Positiva	iónico	<------
óxido férrico Fe2O3	Nula	Nula	iónico	-------------------
óxido de magnesio -MgO-	Nula	Positiva	iónico
óxido de calcio -CaO-	Nula	Positiva	iónico
óxido cuprico -CuO-	Nula	Muy pequeña conductibilidad	iónico

      Conclusiones: Al concluir cada union de las sustancias, su color cambia, la mayoría de las sustancias fue a un color rosado. Al pasarlas por el papel tornasol, su cambio era rojo, o se quedaba en su color natural.

Añadiendo ácido.

Forma final

Rojo-acido   Azul-base

Estructura de Lewis

Equipo	6	3	5	4			1	2
Grupo	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
Familia	Metales alcalinos	Metales Alcalinoterreos	térreos	carbógenos	nitrogenoides	anfígenos	los halógenos	gases nobles
Etructura de Lewis	Litio Li* Sodio Na* Potasio K* Rubidio Rb* Cesio Cs* Francio Fr*		Boro *B*    * Aluminio *Al*    * Galio *Ga*     * Indio *In*    * Talio *Ta*    *	Carbono. Silicio. Germanio. Estaño. Plomo.			En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan XD >.<	Helio    He Neón         Ne Argón         Ar Criptón         Kr Xenón         Xe Radón         Rn